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Joseph Louis Proust - 9º5º

Joseph Louis Proust

Grupo: Dê Sorde 11, Carlos Bruno 5, Davi 9, Mateus Cidrão 34, Cristiano Nascimento 8

Vida

Filho de um boticário, Joseph Louis Proust estudou química. Chefiou a farmácia do Hospital Salpêtrière, em Paris. Pronunciou conferências no Palais Royal. Esteve na Espanha, onde ensinou química na Academia de Artilharia de Segóvia e em Salamanca.

Proust também trabalhou no recém-instalado laboratório de Carlos 4º, em Madrid. Em 1816 foi eleito para a Academia de Ciências da França, retirando-se a seguir para Angers.

Enquanto trabalhava no Hospital Salpêtrière, Proust publicou trabalhos sobre a urina, o ácido fosfórico e o alume. Em 1784 acompanhou Jean-François Pilâtre de Rozier numa ascensão em aeróstato. Durante sua estada na Espanha, Proust estudou os minerais daquele país.
 

Obras- Lei das Proporções Definidas

Enuncia, em 1806, a Lei das Proporções Definidas, uma das bases do atomismo químico, e que recebe seu nome. A lei é reformulada em 1808 por John Dalton, mas é o trabalho de Proust que fornece as provas empíricas que determinam sua aceitação.

Ainda em Madrid, Proust empreende estudos que resultam na descoberta de um processo de extrair açúcar da uva. Em 1806 volta à França. Durante o bloqueio continental é convidado por Napoleão 1º a fundar uma fábrica de açúcar de acordo com o processo por ele inventado, mas recusa a oferta.

Joseph Louis Proust também pesquisou sobre os sais dos ácidos orgânicos. É um dos fundadores da análise química.

BLIBLIOGRAFIA:

• educacao.uol.com.br/biografias/joseph-louis-proust.jhtm
• Youtube

                

Dmitri Mendeleev

Dmitri Ivanovitch Mendeleev nasceu em Tobolsk (atual Tyumen Oblast), na Sibéria, Rússia, em 1834. Em 1856, Mendeleev gradua-se em Química, na Universidade de São Petersburgo, onde atua como professor até 1890.

Mendeleev desenvolveu diversos trabalhos na área de química e física, não se restringindo apenas à periodicidade dos elementos químicos. Alguns dos assuntos de interesse de Mendeleev foram: expansão de líquidos, temperatura crítica de gases, natureza e origem do petróleo, natureza de soluções, recursos naturais da Rússia, etc.

Mendeleev não descobriu nenhum elemento químico presente na tabela periódica, entretanto, organizou os 63 elementos descobertos até então e realizou previsão de existência de vários.

Em 1860, em um congresso em Karlsruhe, na Alemanha, muitos cientistas discutiam sobre pesos atômicos e pesos equivalentes dos elementos. Mendeleev participou deste congresso e percebeu que os pesos atômicos poderiam ser uma característica fundamental dos átomos. A partir disso, ele começa a desenvolver estudos sobre uma forma de organizar os elementos químicos, de acordo com os seus pesos atômicos. Em 1869, em um livro (Princípios de Química), Mendeleev publica a sua primeira tabela periódica. Ele concluiu, a partir de estudos de valência de elementos em seus óxidos, que havia uma variação periódica de determinadas propriedades em função de seus pesos atômicos.

Mendeleev, em sua tabela periódica, tenta ordenar os elementos e seus óxidos de acordo com propriedades semelhantes, o que possibilita a ele, a previsão de outros compostos, de elementos ainda não descobertos. Além disso, os seus estudos sobre os elementos químicos, possibilitavam a previsão, não só de novos elementos químicos, mas também, de suas propriedades. A previsão de propriedades físicas e químicas de elementos, ainda não descobertos, foram feitas com tal precisão, que quando os elementos foram descobertos, as previsões se concretizaram, ou seja, as propriedades tinham valores próximos aos encontrados por Mendeleev.

Dois dos elementos previstos por Mendeleev foram: o eka-alumínio (gálio) e o eka-silício (germânio).

Em 1907, ele morre em São Petersburgo, Rússia.

Uma versão da tabela periódica de Mendeleev, da primeira edição inglesa do seu livro de texto (1891, baseada na 5.ª edição russa)

VÍDEO

O nome Mendeleyev, mencionado no vídeo, é obviamente diferente do original, Mendeleev, foi-se usado mais a forma como se pronuncia...




EQUIPE:

Ana Letícia Dutra-1
Barbara de Jesus-3
Caroline Guimarães-7
Flávio Filho-16
Gerson Vaz-17

Jonh Dalton

Jonh Dalton

Vida e obra

Jonh Dalton nasceu em Eaglesfield, Cumberland, em 6 de setembro de 1766, faleceu em Manchester, em 27 de julho de 1844.

Químico e físicoinglês, fundador da teoria atômica moderna. De excepcional pendor para o magistério, dedicou-se ao ensino e à pesquisa. Com apenas 12 anos, substituiu seu professor John Fletcher, na Quaker’s School de Springfield. Em 1781 transferiu-se para Kendal, onde lecionou numa escola fundada por seu primo, George Bewley. Partiu para Manchester em 1783, onde estabeleceu-se definitivamente.

Em Londres, ensinou matemática, física e química no New College. Pesquisador infatigável, devotou-se à meteorologia, para a qual contribuiu com numerosos trabalhos originais à física, à química, à gramática e à lingüística. Seu nome, contudo, passou à história da ciência pela criação da primeira teoria atômica moderna e pela descoberta da anomalia da visão das cores, conhecida por daltonismo. Em 1794, depois de haver procedido a numerosas observações sobre certas peculiaridades da visão, Dalton descreveu o fenômeno da cegueira congênita para as cores, que se verifica em alguns indivíduos. O próprio Dalton padecia desta anomalia.

 

A 21 de outubro de 1803 Dalton apresentou à Literary and Philosophical Society (Sociedade Literária e Filosófica), de Manchester, uma memória intitulada "Absorção de gases pela água e outros líquidos", na qual estabeleceu os princípios básicos de sua famosa teoria atômica. Suas observações sobre o aumento da pressão dos gases com a elevação da temperatura e a descoberta de que todos os gases apresentam o mesmo coeficiente de expansão foram também verificadas, independentemente dele, por Gay-Lussac.


Dalton estabeleceu então que "a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases que a constituem". Considera-se pressão parcial a pressão que cada gás, isoladamente e à mesma temperatura, exerceria sobre as paredes do recipiente que continha a mistura. Esse princípio só se aplica aos gases ideais.

Dalton desenvolveu sua teoria atômica numa série de conferências que proferiu na Royal Institution de Londres, nos anos de 1805 e 1804. Em 1807, com o seu consentimento, Thomas Thomson incluiu um sumário da teoria atômica na terceira edição de sua obra System of chemistry (Sistema de química). O próprio Dalton, no ano seguinte, no primeiro volume do seu New system of chemical philosophy (Novo sistema de filosofia química), apresentou as bases de sua nova teoria.
Segundo Dalton, essas partículas eram esferas de diferentes tipos (tipo 1, 2, 3, ...) em relação a quantidades de átomos conhecidos. A palavra átomo, de origem grega, significa exatamente indivísivel, pois segundo á Demócrito, sua divisão era impossível. Sua estrutura atômica representava o átomo como uma particula maciça, indestrutível e indivisível com o formato redondo. Seu modelo atômico, ficou então conhecido como "Bola de bilhar".

 

EQUIPE: FERNANDA MARTINS
                  RAFAEL ALVES
                  LETÍCIA SÔNIA
                  RAFAELLA MAIA 
                  JOSÉ WILLIAN                                                              
             
Bibliografia:
http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/john-dalton.htm
http://www.algosobre.com.br/biografias/john-dalton.html
http://profmarialuiza.vilabol.uol.com.br/dalton.htm
http://pnld.moderna.com.br/wp-content/uploads/2011/06/John-Dalton.pdf
http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/john-dalton/john-dalton.php
http://pt.wikipedia.org/wiki/John_Dalton